Съдържание

• Стъпки
• Метод 1 от 5: Добри учебни навици
• Метод 2 от 5: Разбиране на атомистичната структура
• Метод 3 от 5: Изчисляване на химичните реакции
• Метод 4 от 5: Изчисления
• Метод 5 от 5: Езикът на химията
• Съвети

За да преминете изпита по обща химия, е важно да знаете основите на предмета, да можете да броите, да използвате калкулатор за по -сложни проблеми и да сте готови да научите нещо ново. Химията изучава веществата и техните свойства. Всичко около нас е свързано с химията, дори и най -простите неща, които приемаме за даденост, като водата, която пием и въздуха, който дишаме. Пригответе се за открития за всичко, което ви заобикаля. Опознаването на химията ще бъде забавно.

Стъпки

Метод 1 от 5: Добри учебни навици

1. 1 Запознайте се с вашия учител или учител. За да преминете успешно изпита, трябва да се запознаете с инструктора си и да му кажете какво ви е трудно.
   • Много ученици могат да се обърнат извън клас, ако учениците се нуждаят от помощ. Освен това те обикновено имат методически публикации.
2. 2 Съберете група, за да практикувате. Не се срамувайте, че химията е трудна за вас. Тази тема е трудна за почти всички.
   • Работейки в група, хората, които могат бързо да разберат дадена тема, ще я обяснят на другите. Разделяй и владей.
3. 3 Прочетете съответните параграфи в урока. Учебниците по химия не са най -вълнуващото четиво, но трябва внимателно да прочетете материала и да подчертаете текста, който не разбирате. Направете списък с въпроси и концепции, които са ви трудни за разбиране.
   • Върнете се в тези части по -късно със свежа глава. Ако все още ви е трудно, обсъдете темата в група или помолете вашия учител за помощ.
4. 4 Отговорете на въпросите след абзаца. Дори и да има много материал, може да сте запомнили повече, отколкото си мислите. Опитайте се да отговорите на въпросите в края на главата.
   • Понякога учебниците имат обяснителен материал в края, който описва правилното решение. Това ще ви помогне да разберете къде сте сбъркали в разсъжденията.
5. 5 Разгледайте диаграми, изображения и таблици. Учебниците използват визуални средства за предаване на информация.
   • Разгледайте снимки и диаграми. Това ще ви позволи да разберете по -добре някои от концепциите.
6. 6 Помолете вашия инструктор за разрешение да запишете лекцията на магнетофон. Трудно е да се записва информация и все още да се гледа в черната дъска, особено когато става въпрос за толкова сложен предмет като химията.
7. 7 Вижте предишните изпитни въпроси. Понякога на учениците се задават въпроси, които са се срещали на изпити през предходните години, за да могат да се подготвят по -добре.
   • Не запомняйте отговорите. Химията е предмет, при който, за да се отговори на въпрос, е важно да се разбере за какво става дума, а не просто да се повтаря запомнен текст.
8. 8 Възползвайте се от онлайн учебните ресурси. Посетете всички сайтове, които вашият инструктор препоръчва.

Метод 2 от 5: Разбиране на атомистичната структура

1. 1 Започнете с най -простата сграда. За да станете изпит, ще трябва да знаете от какво е направено всичко, какво е вещество и има маса.
   • Всичко започва с разбиране на структурата на атома. Всичко останало ще бъде добавено отгоре. Важно е да се проучи цялата информация за атома много внимателно.
2. 2 Вижте концепцията за атома. Атомът е най -малката „тухла“ от всичко, което има маса, включително вещества, които не винаги можем да видим (например газове). Но дори един атом съдържа малки частици, които образуват неговата структура.
   • Атомът се състои от три части - неутрони, протони и електрони. Центърът на атома се нарича ядро. Ядрото се състои от неутрони и протони. Електроните са частици, които се въртят около външната обвивка на атом като планети около Слънцето.
   • Атомът е много малък. Представете си най -големия стадион, който познавате. Ако стадионът е атом, тогава ядрото на този атом е с размерите на грахово зърно.
3. 3 Разберете каква е атомната структура на даден елемент. Елементът е вещество в природата, което не може да бъде разградено на по -малки вещества. Елементите са изградени от атоми.
   • Атомите в елемента не се променят. Това означава, че всеки елемент има определен уникален брой неутрони и протони в атомната си структура.
4. 4 Разберете как работи ядрото. Неутроните в ядрото имат неутрален заряд. Протоните имат положителен заряд. Атомният номер на елемент е равен на броя на протоните в ядрото.
   • Няма нужда да се брои броят на протоните в ядрото. Това число е посочено в периодичната таблица на химичните елементи за всеки елемент.
5. 5 Пребройте броя на неутроните в ядрото. Можете да използвате число от периодичната таблица. Атомният номер на даден елемент е същият като броя на протоните в ядрото.
   • Атомната маса е посочена в долната част на квадрата на всеки елемент под неговото име.
   • Не забравяйте, че в ядрото на атома има само протони и неутрони. В периодичната таблица са посочени броят на протоните и стойността на атомната маса.
   • Сега всичко ще бъде лесно за изчисляване. Извадете броя на протоните от атомната маса и ще получите броя на неутроните в ядрото на всеки атом на елемента.
6. 6 Пребройте броя на електроните. Не забравяйте, че частиците с противоположни заряди се привличат. Електроните са положително заредени и се въртят около атома. Броят на отрицателно заредените електрони, които се привличат към ядрото, зависи от броя на положително заредените протони в ядрото.
   • Тъй като самият атом има неутрален заряд, броят на частиците с отрицателен заряд трябва да бъде равен на броя на частиците с положителен заряд. Поради тази причина броят на електроните е равен на броя на протоните.
7. 7 Вижте периодичната таблица на елементите. Ако свойствата на елементите са трудни за вас, проучете цялата налична информация за периодичната таблица.
   • Разбирането на периодичната таблица е от съществено значение за успешното полагане на изпита.
   • Периодичната таблица се състои само от елементи. Всеки елемент има азбучен символ, този символ винаги означава този елемент. Например, Na винаги е натрий. Пълното име на елемента се поставя под символа на буквата.
   • Номерът над буквения символ е атомен номер. Той е равен на броя на протоните в ядрото.
   • Числото под символа на буквата е атомната маса. Не забравяйте, че атомната маса е сумата от протоните и неутроните в ядрото.
8. 8 Научете се да четете електронната таблица. В таблицата има много информация, от цветовете на колоните до подреждането на елементи отляво надясно и отгоре надолу.

Метод 3 от 5: Изчисляване на химичните реакции

1. 1 Напишете уравнение. В час по химия ще бъдете научени да определяте какво ще се случи с елементите, когато се комбинират. На хартия това се нарича решаване на уравнение.
   • Химическото уравнение се състои от вещества от лявата страна, стрелка и продукт на реакцията. Веществата от едната страна на уравнението трябва да балансират веществата от другата страна.
   • Например вещество 1 + вещество 2 → продукт 1 + продукт 2.
   • Вземете калай (Sn) в окислена форма (SnO2) и комбинирайте с водород под формата на газ (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • Това уравнение трябва да бъде балансирано, тъй като количеството реагентни вещества трябва да бъде равно на количеството на получените продукти. От лявата страна има повече кислородни атоми, отколкото от дясната.
   • Заменете две водородни единици вляво и две водни молекули вдясно. В крайната версия балансираното уравнение изглежда така: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 Помислете за уравненията по нов начин. Ако ви е трудно да балансирате уравненията, представете си, че това е рецепта, но трябва да се коригира от двете страни.
   • В задачата получавате съставките от лявата страна, но не пише колко трябва да вземете. Уравнението също казва какво ще се случи, но не казва колко. Трябва да разберете.
   • Използвайки предишното уравнение като пример, SnO2 + H2 → Sn + H2O, нека помислим защо тази формула няма да работи. Количеството Sn е равно от двете страни, както и количеството Н2, но вляво има две части кислород, а вдясно има само една.
   • Необходимо е да се промени дясната част на уравнението, така че полученият продукт да съдържа две части H2O. Две пред H2O означава, че всички количества ще бъдат удвоени. Кислородът сега е балансиран, но 2 означава, че сега има повече водород отдясно, отколкото отляво. Върнете се в лявата страна и удвоете водорода, като поставите две пред него.
   • Сега всичко е в баланс. Входните количества са равни на изходните количества.
3. 3 Добавете повече подробности към уравнението. В часовете по химия ще се запознаете със символите, които показват физическото състояние на елементите: t - твърдо вещество, g - газ, w - течност.
4. 4 Научете се да идентифицирате промените, които настъпват по време на химическа реакция. Химичните реакции започват с основни елементи или съединения, които реагират. В резултат на свързването се получава реакционен продукт или няколко продукта.
   • За да преминете изпита, трябва да знаете как да решавате уравнения, които съдържат реагенти или сложни продукти, или и двете.
5. 5 Научете различни видове реакции. Химичните реакции могат да възникнат под въздействието на различни фактори, а не само при комбиниране на елементи.
   • Най-често срещаните видове реакции са синтез, анализ, заместване, двойно разлагане, реакция между киселини и основи, окисление-редукция, горене, изомеризация, хидролиза.
   • В класната стая могат да се изучават различни реакции - всичко зависи от целите на курса.В университета степента на задълбоченост на материала ще се различава от училищната програма.
6. 6 Използвайте всички налични ресурси. Ще трябва да разберете разликата между основните реакции. Използвайте всички възможни материали, за да разберете тази разлика. Не се страхувайте да задавате въпроси.
   • Не е толкова лесно да се разбере какво се променя по време на химичните реакции. Това ще бъде една от най -предизвикателните задачи във вашия час по химия.
7. 7 Помислете за реакциите от гледна точка на логиката. Опитайте се да не се объркате от терминологията и да направите нещата още по -сложни. Всички реакции са насочени към трансформиране на нещо в нещо друго.
   • Например, вече знаете какво се случва, ако комбинирате два водородни атома и един кислороден атом - вода. Следователно, ако излеете вода в тенджера и я запалите, нещо ще се промени. Провели сте химическа реакция. Ако поставите вода в хладилника, ще се получи реакция. Променихте нещо, което включва реагент, което е водата.
   • Преминете през всеки тип реакция, докато не разберете всичко. Концентрирайте се върху източника на енергия, който задейства реакцията, и основните промени, които произтичат от реакцията.
   • Ако ви е трудно да разберете това, направете списък с неразбираеми нюанси и го покажете на вашия учител, състуденти или на всеки, който е добре запознат с химията.

Метод 4 от 5: Изчисления

1. 1 Знайте последователността на основните изчисления. В химията понякога са необходими много точни изчисления, но често са достатъчни основни познания по математика. Важно е да се разбере в каква последователност се извършват изчисленията.
   • Първо изчисленията се правят в скоби, след това изчисления в степени, след това умножение или деление, а в края - събиране или изваждане.
   • В пример 3 + 2 x 6 = ___, верният отговор е 15.
2. 2 Не се страхувайте да закръгляте много дълги числа. В химията те често се закръгляват, защото често отговорът на уравнение е число с голям брой цифри. Ако в инструкцията за проблема има инструкции за закръгляване, вземете ги предвид.
   • Знайте как да закръгляте. Ако следващата цифра е 4 или по -малка, тя трябва да бъде закръглена надолу, ако 5 или повече от 5, тя трябва да бъде закръглена нагоре. Например тук е числото 6.66666666666666. Задачата казва да закръгли отговора до втората цифра след точката. Отговорът е 6.67.
3. 3 Разберете какво е абсолютната стойност. В химията някои числа имат абсолютно, а не математическо значение. Абсолютна стойност са всички стойности до число от нула.
   • С други думи, вече нямате отрицателни и положителни стойности, а само разстоянието до нула. Например абсолютната стойност на -20 е 20.
4. 4 Познайте всички общи мерни единици. Ето няколко примера.
   • Количеството на веществото се измерва в молове (мол).
   • Температурата се измерва в градуси по Фаренхайт (° F), Келвин (° K) или по Целзий (° C).
   • Масата се измерва в грамове (g), килограми (kg) или милиграми (mg).
   • Обемът на течността се измерва в литри (l) или милилитри (ml).
5. 5 Практикувайте превеждането на стойности от една измервателна система в друга. В изпита ще трябва да се справите с такива преводи. Може да се наложи да преобразувате температурата от една система в друга, лири в килограми, унции в литри.
   • Може да бъдете помолени да дадете отговора си в единици, различни от мерните единици в описанието на проблема. Например в текста на задачата температурата ще бъде посочена в градуси по Целзий, а отговорът ще е необходим в градуси по Келвин.
   • Обикновено температурата на химичните реакции се измерва в градуси по Келвин. Практикувайте превръщането на Целзий в Фаренхайт или Келвин.
6. 6 Не бързай. Прочетете внимателно текста на проблема и научете как да конвертирате мерни единици.
7. 7 Знайте как да изчислите концентрацията. Усъвършенствайте знанията си по основна математика, като изчислявате проценти, съотношения и пропорции.
8. 8 Практикувайте с хранителните данни върху опаковката. За да преминете химия, трябва да можете да изчислявате съотношения, пропорции и проценти в различни последователности.Ако това ви е трудно, започнете обучение в познати мерни единици (например върху опаковки на храни).
   • Вземете опаковката с хранителни данни. Ще видите изчислението на калории на порция, препоръчителна порция на ден като процент, обща мазнина, процент калории от мазнини, общи въглехидрати и разбивка по тип въглехидрати. Научете се да изчислявате различни съотношения въз основа на тези стойности.
   • Например, изчислете количеството мононенаситени мазнини в общата мазнина. Преобразувайте в процент. Изчислете броя на калориите в опаковка, като знаете броя на порциите и калоричното съдържание на всяка порция. Изчислете колко натрий е в половината от опаковката.
   • Това ще ви помогне лесно да превеждате химични стойности от една система в друга, например молове на литър, грамове на мол и т.н.
9. 9 Научете се да използвате номера на Авогадро. Това число отразява броя на молекулите, атомите или частиците в един мол. Константата на Авогадро е 6.022x1023.
   • Например, колко атома има в 0.450 мола Fe? Отговор: 0,450 x 6,022x1023.
10. 10 Помислете за морковите. Ако ви е трудно да разберете как да използвате номера на Авогадро, опитайте да броите моркови, а не атоми, молекули или частици. Колко моркови има в дузина? Знаем, че една дузина е 12, което означава, че в една дузина има 12 моркови.
    • Сега нека отговорим на въпроса, колко моркови има в една бенка. Вместо да умножаваме по 12, умножаваме по числото на Авогадро. В мол има 6.022 x 1023 моркови.
    • Числото на Авогадро се използва за преобразуване на всякаква стойност на атоми, молекули, частици или моркови в молове.
    • Ако знаете броя молове на дадено вещество, тогава стойността на броя на молекулите, атомите или частиците ще бъде равна на това число, умножено по числото на Авогадро.
    • Разбирането как частиците се превръщат в молове е важен фактор при изпита. Превръщането на молове е част от изчисленията на съотношението и пропорциите. Това означава количеството на нещо в бенки като част от нещо друго.
11. 11 Разберете моларността. Помислете за броя молове на вещество в течност. Много е важно да се разбере този пример, защото говорим за моларност, тоест дела на веществото, изразено в молове на литър.
    • Моларността или моларната концентрация е термин, който изразява количеството вещество в течност, тоест количеството разтворено вещество в разтвор. За да получите моларност, трябва да разделите молите на разтвореното вещество на литри разтвор. Моларността се изразява в молове на литър.
    • Изчислете плътността. Плътността често се използва в химията. Плътността е масата на химикал на единица обем. Обикновено плътността се изразява в грамове на милилитър или грамове на кубичен сантиметър - това е едно и също нещо.
12. 12 Намалете уравненията до емпирична формула. Това означава, че отговорът ще бъде верен само ако приведете всички стойности в най -простата им форма.
    • Това не се отнася за молекулни формули, тъй като те показват точните пропорции на химичните елементи, които съставляват молекулата.
13. 13 Знайте какво е включено в молекулната формула. Не е необходимо молекулната формула да се довежда до най -простата или емпирична форма, тъй като казва от какво точно е направена молекулата.
    • Молекулната формула е написана с помощта на съкращенията на елементите и броя на атомите на всеки елемент в молекулата.
    • Например молекулната формула на водата е Н20. Това означава, че всяка молекула вода съдържа два водородни атома и един кислороден атом. Молекулната формула на ацетаминофен е C8H9NO2. Всяко химично съединение има молекулна формула.
14. 14 Не забравяйте, че математиката в химията се нарича стехиометрия. Ще срещнете този термин. Това е описание на това как химията се изразява в математически формули. В химическата математика или стехиометрията количествата елементи и химични съединения често се изразяват в молове, проценти в молове, молове на литър или молове на килограм.
    • Ще трябва да конвертирате грамове в молове.Атомната маса на единица елемент в грамове е равна на един мол от това вещество. Например, атомната маса на калция е 40 единици атомна маса. По този начин 40 грама калций се равняват на един мол калций.
15. 15 Поискайте допълнителни задачи. Ако уравненията и преобразуванията са трудни за вас, говорете с учителя си. Поискайте още задачи, за да можете сами да работите по тях, докато не разберете същността на всички явления.

Метод 5 от 5: Езикът на химията

1. 1 Научете се да разбирате диаграмите на Луис. Диаграмите на Луис понякога се наричат ​​разпръснати диаграми. Това са прости диаграми, в които точките представляват свободни и свързани електрони във външната обвивка на атом.
   • Такава система ви позволява да начертаете прости диаграми, които да отразяват връзките между елементи в атом или молекула, например ковалентни.
2. 2 Научете какво е правилото на октетите. При конструирането на диаграми на Луис се използва октетното правило, което гласи, че атомът става стабилен, когато има достъп до осем електрона във външната си обвивка. Водородът е изключение - той се счита за стабилен, когато във външната обвивка има два електрона.
3. 3 Начертайте диаграма на Луис. Буквеният символ на елемента е заобиколен от точки и представлява диаграма на Луис. Представете си, че диаграмата е кадър от филм. Електроните не се въртят около външната обвивка на елементите - те се отразяват в определен период от време.
   • Диаграмата изобразява неподвижната маса на електроните, където те са свързани с друг елемент, и информация за връзката (например дали връзките се удвояват и споделят между няколко електрона).
   • Помислете за правилото на октета и си представете символ на елемент - например C (въглерод). Начертайте по две точки на изток, запад, север и юг от символа. Сега нарисувайте символ H (водороден атом) от всяка страна на всяка от точките. Диаграмата показва, че всеки въглероден атом е заобиколен от четири водородни атома. Техните електрони са свързани ковалентно, тоест за въглеродните и водородните атоми един от електроните е свързан с електрон на втория елемент.
   • Молекулната формула на такова съединение е СН4. Това е газ метан.
4. 4 Разберете как електроните свързват елементите. Диаграмите на Люис представляват химически връзки в проста форма.
   • Обсъдете тази тема с вашия учител и съученици, ако не разбирате как са свързани елементите и какво представляват диаграмите на Луис.
5. 5 Разберете как се наричат ​​връзките. Химията има свои терминологични правила. Видовете реакции, загубата или усилването на електрони във външната обвивка и стабилността или нестабилността на елементите са част от терминологията на химията.
6. 6 Вземете това сериозно. Много курсове по химия имат отделни глави за това. Често непознаването на терминологията означава неуспех на изпита.
   • Ако е възможно, изучете терминологията преди час. Можете да си купите специална литература в обикновена книжарница или в интернет.
7. 7 Знайте какво означават числата над и под линията. Това е много важна част от изучаването на химия.
   • Числата над линията могат да се видят в периодичната таблица на елементите. Те представляват общия заряд на елемент или химично съединение. Разгледайте периодичната таблица и елементите във вертикални редове, които имат същите номера на индекса.
   • Числата в долната част на реда се използват за описание на количеството на всеки елемент, който влиза в съединението. Както бе споменато по -рано, 2 във формулата H2O показва, че във водната молекула има два водородни атома.
8. 8 Разберете как атомите реагират помежду си. В терминологията има специални правила, които трябва да се спазват при назоваването на продукти от определени видове реакции.
   • Една от реакциите е окислително-редукционна. По време на реакцията настъпва или придобиване, или загуба на електрони.
   • Електроните се губят по време на окисляване и се придобиват по време на редукция.
9. 9 Не забравяйте, че числата в долната част на реда могат да показват формулата за стабилен заряд на съединението. Учените използват числа като това, за да опишат крайната молекулна формула на съединение, която също означава стабилно съединение с неутрален заряд.
   • За да се получи неутрален заряд, положително зареденият йон, наречен катион, трябва да бъде балансиран с равен заряд от отрицателен йон, анион. Тези такси са написани в долната част на реда.
   • Например в магнезиевия йон има +2 заряда на катиона, а в азотния йон има -3 заряда на аниона. +2 и -3 са посочени в долната част на реда. За да получите неутрален заряд, за всеки 2 единици азот, трябва да използвате 3 атома магнезий.
   • Във формулата това е записано, както следва: Mg3N2
10. 10 Научете се да разпознавате аниони и катиони по тяхното положение в периодичната таблица на елементите. Елементите в таблицата, които са в първата колона, са алкални метали и имат +1 катионен заряд. Например Na + и Li +.
    • Алкалоземните метали във втората колона имат 2+ катионен заряд, като Mg2 + и Ba2 +.
    • Елементите в седмата колона се наричат ​​халогени и имат -1 заряд на аниони като Cl- и I-.
11. 11 Научете се да разпознавате обикновените аниони и катиони. За да издържите изпита, научете цялата терминология, свързана с групи елементи. Тези числа в долната част на реда не се променят.
    • С други думи, магнезият винаги е Mg с +2 катионен заряд.
12. 12 Опитайте се да не се объркате от информацията. Информация за различни видове химични реакции, за обмен на електрони, за промяна в заряда на елемент или негов компонент ще мине през вас и всичко това ще бъде трудно усвоимо.
    • Разбивайте трудни теми на парчета. Например, ако не разбирате окислителната реакция или принципа на комбиниране на елементи с положителни и отрицателни заряди, започнете да говорите цялата информация, която знаете, и ще разберете, че вече сте успели да разберете и запомните много.
13. 13 Редовно разговаряйте с учителя си. Направете списък с трудни теми и помолете вашия учител да ви помогне. Това ще ви даде възможност да интернализирате материала, преди групата да премине към следващата тема, което допълнително ще ви обърка.
14. 14 Представете си, че химията е като да научите нов език. Важно е да се разбере, че писмените заряди, броят на атомите в молекулата и връзката между молекулите са част от езика на химията. Всичко това отразява случващото се в природата на хартия.
    • Би било много по -лесно да се разбере всичко това, ако всички процеси могат да се наблюдават на живо. За вас е важно не само да разберете принципите на процесите, но и езика, който се използва за записване на тази информация.
    • Ако ви е трудно да изучавате химия, не забравяйте, че сте сами и не се отказвайте. Говорете с вашия инструктор, групата или всеки, който е добре запознат с темата. Всичко това може да се научи, но би било по -правилно, ако някой може да ви обясни материала, за да разберете всичко.

Съвети

• Не забравяйте да си починете. Почивка от обучението ще ви позволи да се върнете в училище със свеж ум.
• Поспийте в навечерието на изпита. Заспалият човек има по -добра памет и концентрация.
• Препрочетете това, което вече знаете. Химията е наука, изградена върху изучаването на един феномен и разширяването на познанията. Важно е да запазите всичко научено в паметта, така че въпросът на изпита да не ви изненада.
• Пригответе се за час. Прочетете всички материали и направете домашното. Ще изоставате все повече и повече, ако пропуснете нещо.
• Разпределете време. Обърнете повече внимание на химията, ако този предмет не е добър за вас, но не отделяйте цялото си време за това, защото има и други предмети.