Как да напиша йонно уравнение

Съдържание

Стъпки
Част 1 от 2: Компоненти на йонното уравнение
Част 2 от 2: Писане на йонни уравнения
Съвети

Йонните уравнения са неразделна част от химията. Те съдържат само онези компоненти, които се променят в хода на химична реакция. Най -често йонните уравнения се използват за описание на окислително -възстановителни реакции, реакции на обмен и неутрализация.Писането на йонно уравнение изисква три основни стъпки: балансиране на молекулярното уравнение на химическа реакция, превеждането му в пълно йонно уравнение (тоест записване на компонентите такива, каквито съществуват в разтвор) и накрая писане на кратко йонно уравнение.

Стъпки

Част 1 от 2: Компоненти на йонното уравнение

1 Разберете разликата между молекулярни и йонни съединения. За да се напише йонното уравнение, първата стъпка е да се определят йонните съединения, участващи в реакцията. Йонните вещества са тези, които се дисоциират (разлагат) на заредени йони във водни разтвори. Молекулярните съединения не се разпадат на йони. Те са съставени от два неметални елемента и понякога се наричат ковалентни съединения.
- Йонните съединения могат да възникнат между метал и неметал, метал и многоатомни йони или между няколко многоатомни йона.
- Ако се съмнявате към коя група принадлежи определено съединение, разгледайте свойствата на съставните му елементи в периодичната таблица.
2 Определете разтворимостта на съединението. Не всички йонни съединения се разтварят във водни разтвори, тоест не всички се дисоциират на отделни йони. Преди да започнете да пишете уравнението, трябва да намерите разтворимостта на всяко съединение. По -долу са дадени кратки правила за разтворимост. Повече подробности и изключения от правилото могат да бъдат намерени в таблицата за разтваряне.
- Следвайте правилата в реда, в който са дадени по -долу:
- всички соли Na, K и NH₄ разтваря се;
- всички соли НЕ₃, ° С₂З₃О₂, ClO₃ и ClO₄ разтворим;
- всички соли Ag, Pb и Hg₂ неразтворим;
- всички соли Cl, Br и I се разтварят;
- соли CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂О₇ и така₃ неразтворим (с някои изключения);
- SO соли₄ разтворим (с някои изключения).
3 Определете катиона и аниона на съединението. Положително заредените йони (обикновено метали) се наричат катиони. Анионите имат отрицателен заряд, обикновено неметални йони. Някои неметали могат да образуват не само аниони, но и катиони, докато металните атоми винаги действат като катиони.
- Например, в съединението NaCl (готварска сол), Na е положително зареден катион, тъй като е метал, а Cl е отрицателно зареден анион, тъй като е неметал.
4 Определете многоатомните (сложни) йони, участващи в реакцията. Такива йони са заредени молекули, между чиито атоми има толкова силна връзка, че те не се дисоциират при химични реакции. Необходимо е да се идентифицират многоатомни йони, тъй като те имат свой собствен заряд и не се разпадат на отделни атоми. Полиатомните йони могат да имат както положителни, така и отрицателни заряди.
- В общия ви курс по химия вероятно ще трябва да запомните някои от най -често срещаните многоатомни йони.
- Най -често срещаните многоатомни йони са CO₃, НЕ₃, НЕ₂, ТАКА₄, ТАКА₃, ClO₄ и ClO₃.
- Има много други многоатомни йони, които могат да бъдат намерени в учебник по химия или в интернет.

Част 2 от 2: Писане на йонни уравнения

1 Балансирайте цялото молекулно уравнение. Преди да започнете да пишете йонното уравнение, трябва да балансирате оригиналното молекулно уравнение. За да направите това, е необходимо да поставите съответните коефициенти пред съединенията, така че броят на атомите на всеки елемент от лявата страна да е равен на техния брой от дясната страна на уравнението.
- Запишете броя на атомите за всеки елемент от двете страни на уравнението.
- Добавете коефициенти преди елементите (с изключение на кислород и водород), така че броят на атомите на всеки елемент от лявата и дясната страна на уравнението да е еднакъв.
- Балансирайте водородните атоми.
- Балансирайте кислородните атоми.
- Пребройте броя на атомите за всеки елемент от двете страни на уравнението и се уверете, че е един и същ.
- Например след балансиране на уравнението Cr + NiCl₂ -> CrCl₃ + Ni получаваме 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2 Определете състоянието на всяко вещество, което участва в реакцията. Това често може да се прецени по състоянието на проблема. Има определени правила, които помагат да се определи в какво състояние е елемент или връзка.
- Ако състоянието на определен елемент не е посочено в условието на проблема, използвайте периодичната таблица, за да го определите.
- Ако условието казва, че съединението е в разтвор, маркирайте го (rr).
- Ако в уравнението е включена вода, използвайте таблицата на разтворимостта, за да определите дали йонното съединение ще се дисоциира. В случай на висока разтворимост, съединението се дисоциира във вода (rr). Ако съединението има ниска разтворимост, то ще остане в твърдо състояние (телевизия).
- Ако водата не участва в реакцията, йонното съединение ще остане в твърда форма (телевизия).
- Ако в проблема се появи киселина или основа, те ще бъдат разтворени във вода (rr).
- Като пример, помислете за реакцията 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. В чист вид елементите Cr и Ni са в твърда фаза. NiCl₂ и CrCl₃ са разтворими йонни съединения, тоест те са в разтвор. По този начин това уравнение може да се препише, както следва: 2Cr_{(телевизия)} + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3Ni_{(телевизия)}.
3 Определете кои съединения дисоциират (разделени на катиони и аниони) в разтвор. При дисоциация съединението се разлага на положителни (катион) и отрицателни (анион) компоненти. След това тези компоненти ще влязат в йонното уравнение на химическата реакция.
- Твърди вещества, течности, газове, молекулни съединения, йонни съединения с ниска разтворимост, многоатомни йони и слаби киселини не се дисоциират.
- Напълно дисоциира силно разтворими йонни съединения (използвайте таблицата на разтворимостта) и силни киселини (HCl_(rr), HBr_(rr), Здравей_(rr), З₂ТАКА_4(rr), НС10_4(rr) и HNO_3(rr)).
- Имайте предвид, че въпреки че многоатомните йони не се дисоциират, те могат да бъдат включени в йонното съединение и отделени от него в разтвор.
4 Изчислете заряда на всеки дисоцииран йон. При това помнете, че металите образуват положително заредени катиони, а неметалните атоми се превръщат в отрицателни аниони. Определете зарядите на елементите според периодичната таблица. Необходимо е също така да се балансират всички заряди в неутрални съединения.
- В горния пример, NiCl₂ дисоциира на Ni и Cl и CrCl₃ се разлага на Cr и Cl.
- Никеловият йон има 2+ заряд, тъй като е свързан с два хлорни йона, всеки с един отрицателен заряд. В този случай един Ni -йон трябва да балансира два отрицателно заредени Cl йона. Йонът Cr има заряд 3+, тъй като трябва да неутрализира три отрицателно заредени Cl йона.
- Не забравяйте, че многоатомните йони имат свои собствени заряди.
5 Препишете уравнението, така че всички разтворими съединения да бъдат разделени на отделни йони. Всичко, което се дисоциира или йонизира (като силни киселини) се разпада на два отделни йона. В този случай веществото ще остане в разтворено състояние (rr). Проверете дали уравнението е балансирано.
- Твърди вещества, течности, газове, слаби киселини и йонни съединения с ниска разтворимост няма да променят състоянието си и няма да се разделят на йони. Оставете ги такива, каквито са.
- Молекулярните съединения просто ще се разпръснат в разтвор и състоянието им ще се промени до разтворено (rr). Има три молекулни съединения, които не ще отиде в държавата (rr), това е CH_4(G), ° С₃З_8(G) и В.₈З_18(е).
- За разглежданата реакция пълното йонно уравнение може да бъде записано в следната форма: 2Cr_{(телевизия)} + 3Ni_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2Cr_(rr) + 6Cl_(rr) + 3Ni_{(телевизия)}... Ако хлорът не е част от съединението, той се разпада на отделни атоми, така че умножихме броя на Cl йони по 6 от двете страни на уравнението.
6 Отменете равни йони от лявата и дясната страна на уравнението. Можете да зачеркнете само онези йони, които са напълно идентични от двете страни на уравнението (имат еднакви заряди, индекси и т.н.). Препишете уравнението без тези йони.
- В нашия пример и двете страни на уравнението съдържат 6 Cl йони, които могат да бъдат зачеркнати. Така получаваме кратко йонно уравнение: 2Cr_{(телевизия)} + 3Ni_(rr) -> 2Cr_(rr) + 3Ni_{(телевизия)}.
- Проверете резултата. Общите заряди на лявата и дясната страна на йонното уравнение трябва да са равни.