Съдържание

• Стъпки
• Метод 1 от 2: Определяне на броя на неутроните в атомите (не изотопи)
• Метод 2 от 2: Определяне на броя на неутроните в изотопите
• Съвети

В атомите на същия елемент броят на протоните е постоянен, докато броят на неутроните може да варира.Като знаете колко неутрони съдържа определен атом, можете да определите дали това е правилен атом или изотоп, който ще има по -малко или повече неутрони. Определянето на броя на неутроните в атома е съвсем просто. Всичко, което трябва да направите, за да изчислите броя на неутроните в атом или изотоп, е да следвате нашите инструкции и да поддържате периодичната таблица удобна.

Стъпки

Метод 1 от 2: Определяне на броя на неутроните в атомите (не изотопи)

1. 1 Намерете елемента в периодичната таблица. Като пример ще разгледаме осмия (Os), който е в шестия период (шести ред отгоре).
2. 2 Намерете атомния номер на елемента. По правило това е най -забележимото число в клетката на елемент и обикновено се намира над неговия символ (във версията на периодичната таблица, която използваме в нашия пример, няма други числа). Атомният номер е броят на протоните в един атом на този елемент. За осмия това число е 76, тоест в един атом на осмия има 76 протона.
   • Броят на протоните е непроменен и това прави елемента елемент.
3. 3 Намерете атомната маса на даден елемент. Този номер обикновено се намира под символа на елемента. Моля, обърнете внимание, че във версията на периодичната таблица в нашия пример атомната маса не е дадена (това не винаги е така; в много версии на периодичната таблица е посочена атомната маса). Атомната маса на осмия е 190,23.
4. 4 Закръглете атомната маса до най -близкото цяло число. В нашия пример 190.23 се закръглява до 190.
   • Атомната маса е средният брой изотопи на определен елемент, обикновено не се изразява като цяло число.
5. 5 Извадете атомния номер от атомната маса. Тъй като протоните и неутроните представляват абсолютната част от атомната маса, изваждането на броя на протоните (тоест атомното число, което е равно на броя на протоните) от атомната маса дава броя на неутроните в атома. Числата след десетичната запетая се отнасят до много малката маса на електроните в атома. В нашия пример: 190 (атомно тегло) - 76 (брой протони) = 114 (брой неутрони).
6. 6 Запомнете формулата. За да намерите броя на неутроните в бъдеще, просто използвайте тази формула:
   • N = M - n
     • N = брой неутрони
     • M = атомна маса
     • n = атомен номер

Метод 2 от 2: Определяне на броя на неутроните в изотопите

1. 1 Намерете елемента в периодичната таблица. Като пример ще разгледаме изотопа на въглерод 14С. Тъй като неизотопният въглерод 14С е просто въглерод С, намерете въглерода в периодичната таблица (втори период или втори ред отгоре).
2. 2 Намерете атомния номер на елемента. По правило това е най -забележимото число в клетката на елемент и обикновено се намира над неговия символ (във версията на периодичната таблица, която използваме в нашия пример, няма други числа). Атомният номер е броят на протоните в един атом на този елемент. Въглеродът е номер 6, което означава, че един въглерод има шест протона.
3. 3 Намерете атомната маса. В случай на изотопи, това е много лесно да се направи, тъй като те са кръстени според тяхната атомна маса. В нашия случай въглерод 14С има атомна маса 14. Сега знаем атомната маса на изотопа; последващият процес на изчисление е същият като за определяне на броя на неутроните в атомите (не изотопи).
4. 4 Извадете атомния номер от атомната маса. Тъй като протоните и неутроните представляват абсолютната част от атомната маса, изваждането на броя на протоните (тоест атомното число, което е равно на броя на протоните) от атомната маса дава броя на неутроните в атома. В нашия пример: 14 (атомна маса) - 6 (брой протони) = 8 (брой неутрони).
5. 5 Запомнете формулата. За да намерите броя на неутроните в бъдеще, просто използвайте тази формула:
   • N = M - n
     • N = брой неутрони
     • M = атомна маса
     • n = атомен номер

Съвети

• Протоните и неутроните съставляват почти абсолютната маса на елементите, докато електроните и другите частици съставляват изключително незначителна маса (тази маса се стреми към нула).Тъй като един протон има приблизително същата маса като един неутрон и атомният номер е броят на протоните, можете просто да извадите броя на протоните от общата маса.
• Осмият - метал в твърдо състояние при стайна температура, е получил името си от гръцката дума "osme" - мирис.
• Ако не сте сигурни какво означава число в периодичната таблица, не забравяйте: таблицата обикновено е изградена около атомно число (тоест броя на протоните), което започва от 1 (водород) и расте с една единица отляво надясно , завършващ на 118 (Oganesson). Това е така, защото броят на протоните в един атом определя самия елемент и такъв брой е най -лесният начин за организиране на елементите (например, атом с 2 протона винаги е хелий, точно както атом с 79 протона винаги е златен ).