Съдържание

• Стъпки

Периодичната таблица на елементите изброява 118-те елемента, които в момента са открити. Има много символи и числа за разграничаване между елементите, докато периодичната таблица сортира елементи според сходните им свойства. Можете да прочетете периодичната таблица съгласно инструкциите по-долу.

Стъпки

Част 1 от 4: Разбиране на структурата

1. 

   Периодичната таблица започва горе вляво и завършва в края на последния ред, близо до долния десен ъгъл. Таблицата е структурирана отляво надясно във възходяща посока на атомния номер. Атомният номер е броят на протоните в атома.
   • Не всички редове или колони съдържат всички елементи. Въпреки че между тях може да има малко пространство, ние продължаваме да четем периодичната таблица отляво надясно. Водородът например има атомен номер 1 и е в горния ляв ъгъл. Хелийът има атомен номер 2 и е горе вдясно.
   • Елементи от 57 до елемент 102 са разположени в малък панел в долния десен ъгъл на дъската. Те са „редки земни елементи“.

2. 

   
   
   Намерете "група" от елементи във всяка колона на периодичната таблица. Имаме 18 колони.
   • В група четем отгоре надолу.
   • Броят на групите е отбелязан над колоните; няколко други групи обаче са номерирани по-долу, като металната група.
   • Номерирането в периодичната таблица може да бъде много различно. Човек може да използва римски цифри (IA), арабски цифри (1A) или числа от 1 до 18.
   • Водородът може да бъде класифициран в халогенната група или алкалнометалната група, или и двете.

3. 

   
   
   Намерете "периода" на елемента във всеки ред на периодичната таблица. Имаме 7 цикъла. В един цикъл четем отляво надясно.
   • Периодите са номерирани от 1 до 7 от лявата страна на дъската.
   • Следващият цикъл ще бъде по-голям от предишния цикъл. Голямата концепция тук означава, че енергийното ниво на атома се увеличава постепенно в периодичната таблица.

4. 

   
   
   Разберете допълнителното групиране по метали, полуметали и неметали. Цветът ще се промени много.
   • Металът ще бъде боядисан в същия цвят. Водородът обаче често е оцветен в същия цвят като неметалите и е групиран с неметали. Металният блясък, обикновено твърд при стайна температура, е топлопроводим и проводим, пластичен и ковък.
   • Неметалите са оцветени в един и същи цвят. Те са елементи от C-6 до Rn-86, включително H-1 (водород). Неметалите нямат метален блясък, не провеждат топлина или електричество и са пластични. Те обикновено са газообразни при стайна температура и могат да бъдат твърди, газообразни или течни.
   • Полуметалните / неметалните обикновено са оцветени в лилаво или зелено, комбинация от два други цвята. Диагоналната линия, простираща се от елемент B-5 до At-85, е граничната линия. Те имат някои метални свойства и някои неметални свойства.

5. 

   Имайте предвид, че понякога елементите са подредени и в семейства. Те са алкални метали (1А), алкалоземни метали (2А), халоген (7А), редки газове (8А) и въглерод (4А).
   • Главното семейство е номерирано според римски, арабски или стандартни цифри.
   реклама

Част 2 от 4: Четене на химични символи и имена на елементи

1. 

   Първо прочетете химическите символи. Това е комбинация от 1 до 2 букви, използвани последователно в езиците.
   • Химическата нотация е получена от латинското наименование на елемента или широко известното общо име.
   • В много случаи химичният символ произлиза от английско име, както в случая с хелий, "He". Това обаче не е единно правило в химията. Например, желязото е "Fe". Поради тази причина трябва да запомните химическите символи / имена за бърза идентификация на елемент.

2. 

   Намерете общото име на елемента. Името на елемента е под химичния символ. Тя ще се промени в зависимост от езика на периодичната таблица. реклама

Част 3 от 4: Четене на атомен номер

1. 

   Прочетете периодичната таблица според атомния номер, разположен в горния или горния ляв център на клетката на всеки елемент. Както споменахме, атомният номер е подреден във възходящ ред от горния ляв ъгъл до долния десен ъгъл. Познаването на атомния номер е най-бързият начин да намерите повече информация за елемента.

2. 

   Атомният номер е броят на протоните в атомното ядро ​​на даден елемент.

3. 

   Добавянето или премахването на протони създава друг елемент.

4. 

   Намерете броя на протоните в атома, както и броя на електроните в този атом. Атомът има еднакъв брой електрони и протони.
   • Имайте предвид, че има изключение от това правило. Ако атом загуби или приеме електрони, той се превръща в зареден йон.
   • Ако има знак плюс до химичния символ на даден елемент, това е положителен заряд. Ако е знак минус, това е отрицателен заряд.
   • Ако няма знак плюс или минус и проблемът с химията не включва йони, можете да помислите, че броят на протоните е равен на броя на електроните.
   реклама

Част 4 от 4: Четене на атомно тегло

1. 

   Намерете атомно тегло. Това е числото под името на елемента.
   • Въпреки че атомното тегло изглежда се увеличава постепенно от горния ляв до долния десен ъгъл, това не винаги е така.

2. 

   Атомното тегло на повечето елементи е посочено в десетични знаци. Атомното тегло е общото тегло на частиците в ядрото на атом; това обаче е средният атом на масата на изотопите.

3. 

   Използвайте атомно тегло, за да намерите броя на неутроните в атома. Закръгляването на атомното тегло до най-близкото цяло число ще бъде атомна маса. След това изваждате броя на протоните от кубичния атом, за да получите броя на неутроните.
   • Например, атомното тегло на желязото е 55 847, така че кубичният атом е 56. Този атом има 26 протона. 56 (масов атом) минус 26 (протон) е равно на 30. Това означава, че в железния атом обикновено има 30 неутрона.
   • Промяната на броя на неутроните в атома води до изотопи, които са вариации на атоми с по-тежки или по-леки атоми.
   реклама