Съдържание

• Стъпвам
• Метод 1 от 2: Точно разреждане на концентратите с уравнението на разреждането
• Метод 2 от 2: Правене на прости, практични разреждания
• Предупреждения

Разреждането е процес на направата на концентриран разтвор по-малко концентриран. Има редица причини, поради които човек може да иска да извърши разреждане, вариращи от сериозната до по-общата. Например, биохимиците създават нови разредени разтвори от концентрираната си форма за използване в експериментите си, докато в другия край на спектъра барман разрежда алкохола със сода или сок, за да направи коктейла по-вкусен. Официалната формула за изчисляване на разреждане е ° С.₁V.₁= С₂V.₂, където C₁ и C.₂ представляват концентрациите на първоначалния и крайния разтвор, съответно, и V₁ и V₂ представляват техните обеми.

Стъпвам

Метод 1 от 2: Точно разреждане на концентратите с уравнението на разреждането

1. Решете какво правите и не знаете. Правенето на химично разреждане обикновено означава вземане на малко количество разтвор с известна концентрация, след това добавяне на неутрална течност (като вода), за да се получи нов разтвор с по-голям обем, но по-ниска концентрация. Това често се случва в лаборатории, тъй като поради съображения за ефективност реагентите често се съхраняват в относително високи концентрации, които се разреждат за използване при тестове. На практика обикновено ще знаете началната концентрация на разтвора и концентрацията и обема на втория желан разтвор, но не обемът на първото решение, което искате да използвате, за да стигнете до там.
   • В други ситуации (особено в училищни задачи) може да се наложи да намерите различна част от пъзела - например може да са дадени първоначален обем и концентрация, инструктирани да определят крайната концентрация, ако можете да разредите разтвора до определена обем. В случай на разреждане е полезно да направите преглед на известни и неизвестни променливи, преди да започнете.
   • Нека се справим с един примерен проблем. Да предположим, че задачата е да се разрежда 5 М разтвор с вода, за да се получат 1 L от 1 mMрешение. В този случай знаем концентрацията на изходния разтвор и целевия обем и концентрация, които искаме да постигнем, но не колко от първоначалния разтвор (който ще разреждаме с вода) трябва да получим там.
     • Напомняне: В химията М е наречена мярка за концентрация Моларност, или броят на бенките на веществото на литър.
2. Използвайте стойностите си във формулата C.₁V.₁= С₂V.₂. В тази формула C₁ концентрацията на изходния разтвор, V.₁ обемът на изходния разтвор, C.₂ концентрацията на крайния разтвор и V.₂ обема на крайното решение. Използването на дадените стойности в това уравнение трябва да ви осигури неизвестната стойност с минимални усилия.
   • Може да е полезно да поставите въпросителен знак пред модула, който трябва да определите, за да ви помогне да го разрешите.
   • Нека продължим с нашия пример. Ние използваме нашите примерни стойности, както следва:
     • ° С.₁V.₁= С₂V.₂
     • (5 М) V₁= (1 mM) (1 L). Двете ни концентрации имат различни единици. Нека спрем тук и преминем към следващата стъпка.
3. Имайте предвид всякакви разлики в единиците. Тъй като разрежданията водят до промени в концентрацията (които понякога могат да бъдат доста големи), не е необичайно две променливи във вашето уравнение да имат различни единици. Въпреки че това лесно се пренебрегва, несъответствията във вашето уравнение могат да доведат до отговор в различни порядъци. Преди да решите проблема, трябва да преобразувате всички стойности с различни концентрационни и / или обемни единици.
   • В нашия пример използваме различни единици за концентрацията M (моларен) и mM (милимоларен). Нека преобразуваме второто си измерване в M:
     • 1 mM × 1 M / 1000 mM
     • = 0,001 М
4. Решете. Когато всички единици съвпадат, решете уравнението. Това почти винаги може да се направи с проста алгебра.
   • Продължаваме с нашия примерен проблем: (5 M) Q₁= (1 mM) (1 L). Нека V₁ решаване с нашите нови единици.
     • (5 М) V₁= (0,001 M) (1 L)
     • V.₁= (0,001 М) (1 L) / (5 М).
     • V.₁=0,0002 л или 0,2 мл
5. Разберете как да използвате този отговор по практически начин. Да предположим, че сте открили липсващата си стойност, но имате съмнения относно прилагането на тези нови данни към разреждане, което всъщност искате да извършите. Това е разбираемо - езикът на математиката и науката понякога не се поддава добре на реалния свят. Ако поставите всички четири стойности в уравнението C₁V.₁= С₂V.₂ направете разреждането, както следва:
   • Измерете силата на звука V.₁ от разтвора с концентрация С.₁. След това добавете достатъчно разредител (вода и т.н.), за да се получи общ обем V.₂. Това ново решение ще ви даде желаната концентрация (C.₂).
   • В нашия пример, например, първо измервате 0,2 ml от разтвора на нашия 5 М разтвор. След това добавете достатъчно вода, за да увеличите обема на разтвора до 1 L: 1 L - 0,0002 L = 0,9998 L или 999,8 ml. С други думи, ние добавяме 999,8 ml вода към нашата малка проба от разтвора. Новият разреден разтвор е с концентрация 1 mM, което искахме да постигнем на първо място.

Метод 2 от 2: Правене на прости, практични разреждания

1. Прочетете информацията на опаковката. Има много причини, поради които може да искате да направите разреждане у дома, в кухнята или друга нелабораторна обстановка. Например, простият акт на приготвяне на портокалов сок от концентрат е разреждане. В много случаи продуктите, които трябва да се разреждат, съдържат повече информация за разреждането върху опаковката. Те дори могат да предоставят точни указания, които да следват. Ето някои неща, които трябва да имате предвид, когато търсите информация:
   • Обемът на продукта, който ще се използва
   • Обемът на използвания разредител
   • Типът разредител, който трябва да се използва (обикновено вода)
   • Специални инструкции за смесване
   • Вероятно ще го направите не да получите информация за точните концентрации на използваните течности. Тази информация е ненужна за обикновения потребител.
2. Добавете разредителя към концентрирания разтвор. За прости домашни разреждания като тези, които бихте могли да направите в кухнята, всичко, което трябва да направите, преди да започнете, е наистина да знаете какво количество концентрат използвате и приблизителната крайна концентрация, която искате да получите. Разредете концентрата с подходящото количество разредител (което се определя спрямо първоначалния обем на използвания концентрат. Вижте по-долу:
   • Например, ако искаме да разредим 1 чаша концентриран портокалов сок до четвърт от първоначалната концентрация, тогава добавяме 3 чаши вода до концентрата. Последната ни смес ще има 1 чаша концентрат до 4 чаши от общата течност - една четвърт от първоначалната концентрация.
   • Ето един по-сложен пример: ако ние 2/3 чаша от определен концентрат до една четвърт от първоначалната концентрация, добавяме 2 чаши вода, защото 2/3 чаша е четвърт от 2 & 2/3 чаши от общата течност.
   • Не забравяйте да добавите веществата в съд, достатъчно голям за желания краен обем - голяма купа или подобен контейнер.
3. В повечето случаи можете да игнорирате обема на праховете. Прахът (като някои смеси за напитки), добавен към течности, обикновено не трябва да се разглежда като "разреждане". Промяната в обема поради добавянето на малко количество прах към течността обикновено е достатъчно малка, за да бъде игнорирана. С други думи, добавяйки малки количества прах към течност, просто добавяте праха към крайния обем на течността, която искате да постигнете.

Предупреждения

• Следвайте всички указания за безопасност, както са посочени от производствената компания или вашата компания. Това е особено важно, ако искате да разредете киселинен разтвор.
• Работата с киселинен разтвор може да изисква по-подробни стъпки и указания за безопасност от разреждането на некисели разтвори.