Съдържание

• Стъпки
• Съвети

В химията, електроотрицателност е единицата за измерване на привличането на атом към електрона в химическа връзка. Атомите с висока електроотрицателност ще привличат електрони със силна сила, докато атомите с ниска електроотрицателност ще привличат електрони със слаба сила. Стойностите на електроотрицателност се използват за предсказване на способността да образуват химически връзки между атомите, така че това е важно умение в основната химия.

Стъпки

Метод 1 от 3: Основни познания по електроотрицателност

1. 

   Химичната връзка възниква, когато атомите споделят електрони. За да разберете електроотрицателността, първо трябва да разберете какво е "свързване". Всеки два атома, които са "свързани" заедно в молекулярната структура, ще имат връзка помежду си, което означава, че те споделят двойка електрони и всеки атом допринася по един електрон за тази връзка.
   • Тази статия не обхваща точната причина защо атомите споделят електрони и имат връзка между тях. Ако искате да научите повече, прочетете тази статия за химичното свързване или wikiHow статията за Как да изследвате свойствата на химичните връзки.

2. 

   
   
   Как електроотрицателността влияе върху електроните в връзката? Когато два атома споделят една и съща електронна двойка в връзка, този дял не винаги е в равновесие. Когато единият атом има по-висока електроотрицателност от другия, той привлича двата електрона в връзката по-близо до себе си. Атомът има много висока електроотрицателност, която може да издърпа електроните към него почти напълно и почти не споделя електрони с другия атом.
   • Например в молекулата NaCl (натриев хлорид) хлорният атом има относително висока електроотрицателност, а натриевият атом има относително ниска електроотрицателност. Следователно електроните се изтеглят към хлорния атом и далеч от натриевите атоми.

3. 

   
   
   Използвайте таблицата за електроотрицателност за справка. В таблицата за електроотрицателност химичните елементи са подредени точно както в периодичната таблица, но електроотрицателността се записва върху всеки атом. Тази диаграма е отпечатана в много учебници по химия, техническа литература или в интернет.
   • Това е връзката, която води до контролера за електроотрицателност. Имайте предвид, че тази таблица използва скалата на Полинг, която е най-често срещаната скала за електроотрицателност. Съществуват обаче и други начини за измерване на електроотрицателността и един от тях ще бъде посочен по-долу.

4. 

   
   
   Атомите са подредени в електроотрицателност за лесно изчисляване. Ако нямате диаграма на електроотрицателност, можете да изчислите електроотрицателността на атом въз основа на неговото положение на обикновена химическа периодична таблица. Като основно правило:
   • Електроотрицателност на атома постепенно по-високо когато продължиш напред десния периодичната таблица.
   • Електроотрицателност на атома постепенно по-високо докато се движите качи се периодичната таблица.
   • Следователно атомите в горния десен ъгъл имат най-висока електроотрицателност, а атомите в долния ляв ъгъл имат най-ниска електроотрицателност.
   • В горния пример с NaCl можете да кажете, че хлорът има по-висока електроотрицателност от натрия, тъй като е много близо до горния десен ъгъл на периодичната таблица. За разлика от това, натрият е далеч вляво, така че принадлежи към групата на атомите с ниска електроотрицателност.
   реклама

Метод 2 от 3: Определете типа на връзката чрез електроотрицателност

1. 

   Открийте разликата в електроотрицателността между два атома. Когато два атома са свързани, разликата в електроотрицателността между двата атома може да ви каже свойствата на тази връзка. Извадете малката електроотрицателност от малката електроотрицателност, за да намерите разликата.
   • Като вземем за пример молекулата HF, ще извадим електроотрицателността на флуора (4,0) за електроотрицателността на водорода (2,1). 4,0 - 2,1 = 1,9.

2. 

   Ако разликата в електроотрицателността е по-малка от около 0,5, тогава връзката е неполярна ковалентна връзка, в която електроните се споделят почти по равно. Този тип връзка не създава молекула с голяма разлика в заряда между краищата на връзката. Неполярните връзки често са трудни за скъсване.
   • Например, молекула О₂ имат този тип връзка. Тъй като двата кислородни атома имат еднаква електроотрицателност, тяхната разлика е нула.

3. 

   Ако разликата в електроотрицателността е между 0,5-1,6, тогава връзката е полярна ковалентна връзка. Тези връзки имат повече електрони в единия край, отколкото в другия. Това кара молекулата да има малко по-голям отрицателен заряд в края на електрона и малко по-голяма мрежа от положителен заряд в другия край. Дисбалансът на заряда в връзката позволява на молекулата да участва в редица специални реакции.
   • Молекулярна Н₂O (вода) е отличен пример за това. О-атомът има по-голяма електроотрицателност от два Н-атома, така че държи електроните по-плътно и кара цялата молекула да носи някакъв отрицателен заряд в края на О и да се раздели положително в края на Н.

4. 

   Ако разликата в електроотрицателността е по-голяма от 2,0, тогава връзката е йонна връзка. В тази връзка електроните са разположени изцяло в единия край на връзката. Атомите с по-голяма електроотрицателност имат отрицателен заряд, а атомите с по-малка електроотрицателност имат положителен заряд. Този тип свързване позволява на атома в него да реагира добре с други атоми и дори да бъде разделен от полярни атоми.
   • Пример за това е молекулата BaCl (натриев хлорид). Хлорният атом има толкова голям отрицателен заряд, че привлича двата електрона изцяло към себе си, което води до положително зареждане на натрия.

5. 

   Ако разликата в електроотрицателността е между 1,6-2,0, проверете металния елемент. Ако имат метален елемент в връзката е връзката йони. Ако няма метални елементи, това е залепване полярен ковалентен.
   • Металните елементи включват повечето от елементите вляво и в средата на периодичната таблица. Тази страница има таблица, показваща кои елементи са метални.
   • Горният HF пример е в този диапазон. Тъй като H и F не са метали, те са свързани полярен ковалентен.
   реклама

Метод 3 от 3: Намерете електроотрицателността според Mulliken

1. 

   Намерете първата йонизираща енергия на атома. Електронегативността според Mulliken е метод за измерване на електроотрицателност, малко по-различен от споменатия по-горе метод на скалата на Полинг. За да намерите електроотрицателността на Mulliken за даден атом, намерете първата й йонизираща енергия. Това е енергията, необходима на атома, за да отдели електрон.
   • Може да се наложи да потърсите това във вашите химически справки. Тази страница предоставя справочна таблица, която можете да използвате (превъртете надолу, за да видите).
   • Да предположим например, че трябва да намерим електроотрицателността на лития (Li). Разглеждайки таблицата на горната страница, виждаме, че първата енергия на йонизация е 520 kJ / mol.

2. 

   Намерете електронния афинитет на атома. Това е мярка за енергията, получена, когато атомът получи електрон, за да образува отрицателен йон. Трябва също да потърсите този параметър във вашите химически справки. Този сайт има учебни ресурси, които трябва да търсите.
   • Електронният афинитет на лития е 60 kJ мол.

3. 

   Решете уравнения за електроотрицателност според Mulliken. Когато използвате kJ / mol за енергия, уравнението за електроотрицателност според Mulliken е EN_Mulliken = (1,97 × 10) (Е_i+ Е_да) + 0,19. Включете стойностите в уравнението и решете за EN_Mulliken.
   • В този пример ще решим следното:

     EN_Mulliken = (1,97 × 10) (Е_i+ Е_да) + 0,19

     EN_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

   реклама

Съвети

• В допълнение към скалите Pauling и Mulliken, някои други скали с електроотрицателност са Allred - Rochow, Sanderson и Allen. Всички тези скали имат свои собствени уравнения за изчисляване на електроотрицателност (доста сложен брой).
• Електроотрицателност няма единица.