Съдържание

• Стъпки
• Съвети
• Източници и цитати

Определянето на броя на неутроните в атома е съвсем просто, дори не е нужно да правите експерименти. За да изчислите броя на неутроните в нормален атом или изотоп, просто трябва да имате подготвена периодична таблица и да следвате инструкциите.

Стъпки

Метод 1 от 2: Намерете броя на неутроните в нормален атом

1. 

   Определете позицията на елемента в периодичната таблица. Например, ще намерим елемента осмий (Os) в шестия ред отгоре.

2. 

   
   
   Намерете атомния номер на елемента. Това е най-забележимото число, което преминава от всеки елемент и е над основния символ (на дъската, която използваме, няма други числа). Атомното число е броят на протоните в един атом на този елемент. Os е числото 76, което означава, че в осмиевия атом има 76 протона.
   • Броят на протоните никога не се променя в даден елемент; по същество е определящата характеристика на даден елемент.

3. 

   
   
   Намерете атомното тегло на елемента. Това число обикновено се намира под основния символ. Имайте предвид, че периодичната таблица в този пример има само атомен номер и няма атомно тегло. Не всички периодични таблици. Асмият има атомно тегло 190,23.

4. 

   
   
   Закръглете атомното тегло до най-близкото цяло число, за да получите атомната маса. Например 190.23 ще бъде закръглено до 190, така че атомната маса на осмия е 190.
   • Атомното тегло е средното за изотопите на един и същ химичен елемент, поради което обикновено не е цяло число.

5. 

   Извадете атомното число от атомната маса. Тъй като по-голямата част от атомната маса е масата на протоните и неутроните, като извадите броя на протоните от атомната маса (т.е. атомен номер) ще броя вземете броя на неутроните в атома. Числото след десетичната точка представлява много малката маса на електроните в атома. В този пример имаме: 190 (масов атом) - 76 (брой протони) = 114 (брой неутрони).

6. 

   Запомнете рецептата. За да намерим броя на неутроните, просто прилагаме следната формула:
   • N = M - n
     • N = брой неутрони
     • М = атомна маса
     • n = атомно число
   реклама

Метод 2 от 2: Намерете броя на неутроните в изотопа

1. 

   Определете позицията на елемента в периодичната таблица. Нека вземем за пример елемента въглерод-14 изотоп. Тъй като изотопната форма на въглерод-14 е просто въглерод (С), потърсете въглерод в периодичната таблица (втори ред отгоре).

2. 

   Намерете атомния номер на елемента. Това е най-забележимото число, което преминава от всеки елемент и е над основния символ (на дъската, която използваме, няма други числа). Атомното число е броят на протоните в един атом на този елемент. С е номер 6, което означава, че във въглеродния атом има 6 протона.

3. 

   Намерете атомна маса. Това е изключително лесно с изотопите, защото те са кръстени на атомна маса. Например, въглерод-14 ще има атомна маса 14. След като намерите атомната маса на изотопа, останалите стъпки за намиране на броя на неутроните ще бъдат същите като тези на нормален атом.

4. 

   Извадете атомното число от атомната маса. Тъй като по-голямата част от атомната маса е масата на протоните и неутроните, като извадите броя на протоните от атомната маса (т.е. атомен номер) ще броя вземете броя на неутроните в атома. Числото след десетичната точка представлява много малката маса на електроните в атома. В този пример имаме: 14 (масов атом) - 6 (брой протони) = 8 (брой неутрони).

5. 

   Запомнете рецептата. За да намерим броя на неутроните, прилагаме следната формула:
   • N = M - n
     • N = брой неутрони
     • М = атомна маса
     • n = атомно число
   реклама

Съвети

• Масата на даден елемент е предимно масата на протоните и неутроните, докато масите на електроните и другите елементи са незначителни (почти нула). Тъй като масата на протона е приблизително равна на масата на неутрона и атомният номер представлява броя на протоните, трябва само да извадим броя на протоните от общата маса.
• Ако не си спомняте значението на числата в периодичната таблица, не забравяйте, че периодичната таблица обикновено се изгражда върху атомни числа (т.е. броя на протоните), започвайки от 1 (водород) и увеличавайки една единица от отляво надясно, завършващи със 118 (унуноктиум). Тъй като броят на протоните е идентифицираща характеристика на всеки атом, това е най-простото свойство, върху което са подредени елементите. (Например, атом с 2 протона винаги е хелий, както атомът с 79 протона винаги е злато.)

Източници и цитати

• Интерактивна периодична таблица