Съдържание

• Стъпвам
• Част 1 от 2: Нормалната електронна конфигурация на елемент
• Част 2 от 2: Електронната конфигурация на благородния газ
• Предупреждения

Записването на електронна конфигурация за елемент е добър начин да се разгледа разпределението на електроните в атома. В зависимост от елемента формулата може да бъде много дълга. Следователно учените са разработили стенографска нотация, която използва благороден газ за представяне на електрони, които не са валентни електрони. Това опростява електронната конфигурация и улеснява разбирането на химичните свойства на елемента.

Стъпвам

Част 1 от 2: Нормалната електронна конфигурация на елемент

1. Определете броя на електроните, присъстващи в елемента. Атомният номер на елемента ви казва броя на протоните, които има. Тъй като елементите в неутрално състояние имат еднакъв брой протони и електрони, можете също да използвате атомния номер като броя на електроните, които елементът има. Атомният номер, който можете да намерите в периодичната таблица, е числото непосредствено над символа за елемента.
   • Например, символът за натрий е Na. Атомният номер на Na е 11.
2. Знания за електронните обвивки и енергийните нива. Първата електронна обвивка има само енергийното ниво s, а втората електронна обвивка има енергийно ниво както s, така и p. Третата електронна обвивка има енергийно ниво s, p и d. Четвъртата електронна обвивка има енергийно ниво s, p, d и f. Има повече от четири електронни обвивки, но в гимназията по химия обикновено ще срещнете само първите четири.
   • Всяко енергийно ниво s може да съдържа до 2 електрона.
   • Всяко р енергийно ниво може да съдържа до 6 електрона.
   • Всяко d енергийно ниво може да съдържа до 10 електрона.
   • Всяко f енергийно ниво може да съдържа до 14 електрона.
3. Научете правилата за електронно пълнене. Съгласно принципа на Aufbau, трябва да добавите електрони към най-ниските енергийни нива, преди да може да бъде добавен електрон към по-високо енергийно ниво. Всяко енергийно ниво може да има множество суборбитали, но всеки суборбитал може да побере до два електрона едновременно. Енергийното ниво на s има един суборбитал, p има 3 суборбитала, d има 5 суборбитала и f има 7 суборбитала.
   • D енергийното ниво има малко по-висока енергия от по-ниското енергийно ниво на електронната обвивка, така че по-високото енергийно ниво е по-вероятно да се запълни от по-ниското d енергийно ниво. За писане на електронна конфигурация това означава, че тя ще изглежда така: 1s2s2p3s3p4s3d.
4. Използвайте диаграмата на конфигурационната графика, за да напишете електронни конфигурации. Най-лесният начин да запомните как се пълнят електроните е да използвате конфигурационната схема. В това записвате всяка черупка и енергийните нива. Начертайте диагонални линии отгоре вдясно в долния ляв ъгъл на всеки ред. Схемата за конфигуриране е както следва:
   • 1s
     2s 2p
     3s 3p 3d
     4s 4p 4d 4f
     5s 5p 5d 5f
     6s 6p 6d
     7s 7p
   • Например: Електронната конфигурация на натрия (11 електрона) е: 1s2s2p3s.
5. Определете последната орбитала на всяка конфигурация. Разглеждайки периодичната таблица, можете да определите каква ще бъде последната подчерупка и последното енергийно ниво на електронната конфигурация. Първо определете в кой блок попада елементът (s, p, d или f). След това пребройте в кой ред е елементът. Накрая пребройте в коя колона е елементът.
   • Например натрият е в s блока, така че последната орбитала от неговата електронна конфигурация е s. Той е в третия ред и първата колона, така че последната орбитала е 3s. Това е добър начин да проверите окончателния си отговор.
   • Правилото е малко по-различно за d орбиталата. Първият ред елементи от d-блок започва от четвъртия ред, но трябва да извадите 1 от номера на реда, тъй като s нивата имат по-ниска енергия от d нивата. Например: ванадий завършва в 3d.
   • Друг начин да проверите работата си е да съберете всички надписи. Те трябва да са равни на броя на електроните в елемента. Ако имате твърде малко или твърде много електрони, трябва да преосмислите работата си и да опитате отново.

Част 2 от 2: Електронната конфигурация на благородния газ

1. Определете електронната конфигурация на благородния газ. Електронната конфигурация на благородния газ е вид стенографичен начин за изписване на пълната електронна конфигурация на даден елемент. Стенографията на благородния газ се използва за обобщаване на електронната конфигурация на даден елемент, като същевременно предоставя най-подходящата информация за валентните електрони на този елемент.
   • Благородният газ е заместен, за да представлява всички електрони, които не са валентни електрони.
   • Благородните газове са хелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон и са в последната колона на периодичната таблица.
2. Определете благородния газ в периода за вашия елемент. Периодът на елемент е хоризонталният ред, в който се намира елементът. Ако елементът е в четвъртия ред на периодичната таблица, той е в период четири. Благородният газ, който ще използвате, е в трети период. По-долу е даден списък на благородните газове и техните периоди:
   • 1: Хелий
   • 2: Неон
   • 3: Аргон
   • 4: Криптон
   • 5: Ксенон
   • 6: Радон
   • Например натрият е в период 3. Ще използваме неон за конфигурацията на благородния газ, защото е в период 2.
3. Заменете благородния газ със същия брой електрони, който има благородният газ. Има няколко начина да направите тази следваща стъпка. Можете да запишете електронната конфигурация на благородния газ и след това да замените същата конфигурация в елемента, който ви интересува. Алтернатива е да премахнете същия брой електрони, които благородният газ има от елемента, за който пишете конфигурацията.
   • Например, натрият има 11 електрона, а неонът има 10 електрона.
   • Пълната електронна конфигурация за натрий е: 1s22p3s и неон е 1s22p. Както можете да видите, натрият има 3s, които неонът няма - затова конфигурацията на благородния газ за натрий става [Ne] 3s.
   • Като алтернатива можете да броите горните индекси на енергийните нива, докато получите десет. Премахнете тези енергийни нива и камо ли какво остава. Ако използвате неон, за да напишете електронната конфигурация за натрий, ще останете с един електрон: [Ne] 3s.

Предупреждения

• Само в неутрален атом атомният номер е равен на броя на електроните. Йонът съдържа различен брой електрони. Ако йонът има заряд -1, той има един допълнителен електрон. Заряд -2 има два допълнителни електрона и т.н.