Съдържание

• Стъпвам
• Част 1 от 4: Разбиране на структурата
• Част 2 от 4: Разбиране на символа и именуването
• Част 3 от 4: Четене на атомния номер
• Част 4 от 4: Отчитане на атомната маса

Периодичната таблица на елементите е списък на откритите до момента 118 елемента. Има няколко символа и цифри, които показват разликите в елементите, докато структурата на таблицата организира елементите според приликите. Можете да прочетете периодичната таблица, като използвате указанията по-долу.

Стъпвам

Част 1 от 4: Разбиране на структурата

1. Помислете за периодичната таблица така, сякаш тя започва горе вляво и завършва в края на последния ред, отдолу и отдясно. Таблицата е структурирана отляво надясно по ред на нарастващо атомно число. Атомният номер е броят на протоните в един атом.
   • Не всеки ред или колона е пълен. Въпреки че може да има пропуски в центъра, продължете да четете таблицата отляво надясно. Например водородът има атомен номер 1 и се намира в горния ляв ъгъл. Хелийът има атомен номер 2 и е в горния десен ъгъл.
   • Елементи от 57 до 71 обикновено се изобразяват като подмножество в долния десен ъгъл на таблицата. Това са „редкоземните елементи”.
2. Във всяка колона на таблицата ще намерите „група“ от елементи. Има 18 колони.
   • Използвайте термина „четене на група“, за да четете отгоре надолу.
   • Номерацията обикновено се посочва над колоните; обаче може да бъде и под други групи, като металите.
   • Номерацията, използвана в периодичната таблица, се различава значително. Те могат да бъдат римски (IA), арабски (1A) или числа от 1 до 18.
   • Водородът може да бъде от семейството на халогените и алкалните метали, или и двете.
3. Във всеки ред от таблицата ще намерите „периодите“ на елементите. Има 7 периода. Използвайте фразата „четете по точка“, за да четете отляво надясно.
   • Периодите обикновено са номерирани от 1 до 7 в лявата част на таблицата.
   • Всеки период е по-голям от предишния. Това е свързано с увеличаване на енергийните нива на атомите в периодичната таблица.
4. Разберете допълнителните групи към метални, полуметални и неметални. Цветовете варират значително.
   • Групата Метали има един цвят. Водородът обаче често има същия цвят и група като неметалите. Металите имат блясък, обикновено са твърди при стайна температура, провеждат топлина и електричество и са пластични и пластични.
   • Неметалите имат същия цвят. Това са елементи от С-6 до Rn-86, включително Н-1 (водород). Те нямат гланц, провеждат топлина и електричество и не са ковки. Те обикновено образуват газ при стайна температура и могат да бъдат твърдо вещество, газ или течност.
   • Полуметалите / металоидите обикновено имат лилав или зелен цвят, като комбинация от другите два цвята. Линията е диагонална, простираща се от елементи B-5 до At-85. Те имат някои свойства на металите и някои на неметалите.
5. Имайте предвид, че елементите понякога се изброяват и в семейства. Това са алкалните метали (1А), алкалоземните метали (2А), халогените (7А), благородните газове (8А) и въглеродните атоми (4А).
   • Номерацията може да бъде римска, арабска или стандартна цифра.

Част 2 от 4: Разбиране на символа и именуването

1. Първо прочетете символа. Състои се от една или две букви и е стандартен на няколко езика.
   • Символът може да бъде получен от латинското име на елемента или от общото му общо наименование.
   • В много случаи символът следва английската конвенция за именуване, като хелий или „той“. Това обаче не е правило, което можете да приемете. Желязото например е "Fe". Поради тази причина комбинацията от символи / име обикновено се запомня за бърза справка.
2. Погледнете общото име. Това е точно под символа. Това се различава в зависимост от езика, на който е написана периодичната таблица.

Част 3 от 4: Четене на атомния номер

1. Прочетете периодичната таблица според атомния номер в горния център на кутията на всеки елемент. Както споменахме по-рано, системата е подредена отгоре вляво вдясно отдолу. Познаването на атомния номер е най-бързият начин да се търси повече информация за елемента.
2. Атомният номер е броят на протоните в ядрото на отделен атом на елемента.
3. Добавянето или премахването на протони създава различен елемент.
4. Откриването на броя на протоните в атома също определя броя на електроните. Атомите имат толкова електрони, колкото протоните.
   • Имайте предвид, че има изключение от това правило. Когато атомът загуби или спечели електрони, той се превръща в електрически зареден йон.
   • Ако до символа на елемента има знак плюс, това означава, че той е положително зареден. Със символ минус се зарежда отрицателно.
   • Ако няма символ плюс или минус и проблемът ви с химията не е свързан с йони, тогава броят на протоните и електроните вероятно е равен.

Част 4 от 4: Отчитане на атомната маса

1. Определете атомната маса. Това е числото под общото име на елемента.
   • Макар да изглежда, че атомната маса се увеличава от горния ляв ъгъл на системата до долния десен, това не е вярно във всички случаи.
2. Разберете, че повечето елементи са представени с десетични знаци. Атомната маса е сумата от частиците в ядрото; това обаче е среднопретеглена стойност на различните изотопи.
3. Използвайте атомната маса, за да намерите броя на неутроните в един атом. Закръглете атомната маса до най-близкото цяло число, масовото число. След това изваждате броя на протоните от масовото число, за да определите броя на неутроните.
   • Например: Атомната маса на желязото е 55,847, така че масовото му число е 56. Елементът има 26 протона. 56 (масово число) минус 26 (протони) е 30. В един железен атом обикновено има 30 неутрона.
   • Промяната на броя на неутроните в атома образува изотопи, които са по-тежки или по-леки версии на атома.