Определете броя на валентните електрони

Видео: Как определить и отличить где стоит дисплейный модуль, а где отдельно сенсор от дисплея

Съдържание

Стъпвам
Метод 1 от 3: Първа част: Разбиране на електронните обвивки
Метод 2 от 3: Част втора: Намиране на валентни електрони в металите, с изключение на преходните метали
Метод 3 от 3: Част трета: Намиране на валентни електрони в преходни метали
Съвети
Необходимост

Валентните електрони лежат във външната обвивка на елемент. Броят на валентните електрони в атома определя вида на химическата връзка, която този елемент може да образува. Най-добрият начин да разберете броя на валентните електрони е да използвате периодичната таблица на елементите.

Стъпвам

Метод 1 от 3: Първа част: Разбиране на електронните обвивки

Периодичната система на елементите. Това е таблица с цветни кодове, където във всяка клетка се показва елемент с атомния номер и 1 до 3 букви като символ.
Намерете атомния номер на елемента. Атомният номер е над или до символа на елемента. Например: Бор (В) има атомен номер 5, което означава, че има 5 протона и 5 електрона.
Начертайте просто представяне на атом и поставете електроните в орбита около ядрото. Тези работни места се наричат още черупки или енергийни нива. Максималният брой електрони, които могат да бъдат в една и съща обвивка, е фиксиран и черупките се запълват от вътрешната към външната орбита.
- K Черупка (вътрешна): максимум 2 електрона.
- L черупка: максимум 8 електрона.
- M черупка: максимум 18 електрона.
- N обвивка: максимум 32 електрона.
- O Черупка: максимум 50 електрона.
- P Shell (външен): максимум 72 електрона.
Намерете броя на електроните във външната обвивка. Това са валентните електрони.
- Когато валентната обвивка е пълна, елементът е стабилен.
- Ако валентната обвивка не е пълна, тогава елементът реагира, което означава, че може химически да се свърже с атома на друг елемент. Всеки атом споделя своите валентни електрони в опит да напълни валентната обвивка.

Метод 2 от 3: Част втора: Намиране на валентни електрони в металите, с изключение на преходните метали

Номерирайте всяка колона на периодичната таблица от 1 до 18. Водородът (H) е в горната част на колона 1, а хелийът (He) в горната част на колона 18. Това са различните групи елементи.
Дайте на всеки ред число от 1 до 7. Това са периодите на елементите и те съответстват на броя на черупките или енергийните нива на атома.
- Водородът (H) и хелийът (He) имат и една обвивка, докато Francium (Fr) има 7.
- Лантанидите и актиноидите са групирани и изброени под основната таблица. Всички лантаниди принадлежат към Период 6, Група 3 и всички актиноиди принадлежат към Период 7, Група 3.
Намерете елемент, който не е преходен метал. Преходните метали са в групи от 3 до 12. Груповите номера на другите метали показват броя на валентните електрони.
- Група 1: 1 валентен електрон
- Група 2: 2 валентни електрона
- Група 13: 3 валентни електрона
- Група 14: 4 валентни електрона
- Група 15: 5 валентни електрона
- Група 16: 6 валентни електрона
- Група 17: 7 валентни електрона
- Група 18: 8 валентни електрона - с изключение на хелий, който има 2

Метод 3 от 3: Част трета: Намиране на валентни електрони в преходни метали

Намерете елемент от групи 3 до 12, преходните метали.
Определете броя на валентните електрони въз основа на номера на групата. Тези групови числа съответстват на възможен брой валентни електрони.
- Група 3: 3 валентни електрона
- Група 4: 2 до 4 валентни електрона
- Група 5: 2 до 5 валентни електрона
- Група 6: 2 до 6 валентни електрона
- Група 7: 2 до 7 валентни електрона
- Група 8: 2 или 3 валентни електрона
- Група 9: 2 или 3 валентни електрона
- Група 10: 2 или 3 валентни електрона
- Група 11: 1 или 2 валентни електрона
- Група 12: 2 валентни електрона

Съвети

Преходните метали могат да имат валентни черупки, които не са напълно пълни. Определянето на точния брой на валентните електрони в преходните метали изисква определени принципи на квантовата теория, които са извън обхвата на тази статия.