Съдържание

• Стъпки
• Метод 1 от 2: Прецизно изчисляване на концентрациите
• Метод 2 от 2: Получаване на прости решения за практически цели
• Предупреждения

В резултат на разреждането разтворът става по -малко концентриран. Разтворите се разреждат (разреждат) до по -ниски концентрации по различни причини. Например, биохимиците разреждат концентрирани разтвори, за да получат нови разтвори, които след това използват в своите експерименти. Барманите, от друга страна, често разреждат спиртните напитки с по -меки или сокове, за да получат коктейли с добър вкус. Използвайте формулата, за да изчислите съотношението на разреждане ° С₁V₁ = C₂V₂където В.₁ и В.₂ са началната и крайната концентрация на разтвора съответно и V₁ и V₂ - начален и краен том.

Стъпки

Метод 1 от 2: Прецизно изчисляване на концентрациите

1. 1 Определете какво знаете и какво не. В химията разреждането обикновено означава приготвяне на малко количество разтвор с известна концентрация и след това разреждането му с неутрална течност (като вода) и по този начин се получава по -малко концентриран разтвор с по -голям обем. Тази операция се използва много често в химическите лаборатории, така че реагентите се съхраняват за удобство в концентрирана форма и се разреждат, ако е необходимо. На практика, като правило, първоначалната концентрация е известна, както и концентрацията и обема на разтвора, който трябва да се получи; при което неизвестен обем концентриран разтвор за разреждане.
   • В друга ситуация, например, при решаването на училищен проблем по химия, друго количество може да действа като неизвестно: например са дадени първоначалния обем и концентрация и е необходимо да се намери крайната концентрация на крайния разтвор с неговото известно сила на звука. Във всеки случай е полезно да запишете известните и неизвестните количества преди да започнете задачата.
   • Нека разгледаме един пример. Да речем, че трябва да разреждаме разтвор с концентрация 5 М, за да получим разтвор с концентрация 1 mM... В този случай знаем концентрацията на първоначалния разтвор, както и обема и концентрацията на разтвора, който трябва да се получи; не обемът на първоначалния разтвор, който трябва да се разрежда с вода, е известен.
     • Запомнете: в химията М е мярка за концентрация, наричана още моларност, което съответства на броя молове на веществото на 1 литър разтвор.
2. 2 Включете известните стойности във формула C₁V₁ = C₂V₂. В тази формула В.₁ е концентрацията на изходния разтвор, V₁ - неговият обем, C₂ е концентрацията на крайния разтвор и V₂ - неговия обем. От полученото уравнение лесно можете да определите желаната стойност.
   • Понякога е полезно да поставите въпросителен знак пред количеството, което искате да намерите.
   • Нека се върнем към нашия пример. Нека заменим известните стойности в равенството:
     • ° С₁V₁ = C₂V₂
     • (5 М) V₁ = (1 мм) (1 л). Концентрациите имат различни мерни единици. Нека се спрем на това малко по -подробно.
3. 3 Имайте предвид всяка разлика в мерните единици. Тъй като разреждането води до намаляване на концентрацията, а често и значително, понякога концентрациите се измерват в различни единици. Ако пропуснете това, може да сгрешите в резултата с няколко порядъка. Преди да решите уравнението, преобразувайте всички стойности на концентрация и обем в една и съща мерна единица.
   • В нашия случай се използват две единици концентрация, M и mM. Нека преведем всичко на М:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 М.
4. 4 Нека решим уравнението. Когато преобразувате всички количества в същите мерни единици, можете да решите уравнението. За решаването му почти винаги са достатъчни познания за прости алгебрични операции.
   • За нашия пример: (5 M) V₁ = (1 мм) (1 л). Редуцирайки всичко до същите единици, решаваме уравнението за V₁.
     • (5 М) V₁ = (0,001 M) (1 L)
     • V₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V₁ = 0,0002 л, или 0,2 мл.
5. 5 Помислете за прилагане на вашите открития на практика. Да предположим, че сте изчислили необходимата стойност, но все пак ви е трудно да подготвите истинско решение. Тази ситуация е напълно разбираема - езикът на математиката и чистата наука понякога е далеч от реалния свят. Ако вече знаете и четирите величини в уравнението C₁V₁ = C₂V₂, процедирайте по следния начин:
   • Измерете обема V₁ концентрация на разтвора С₁... След това добавете разреждащата течност (вода и т.н.), така че обемът на разтвора да стане равен на V₂... Този нов разтвор ще има необходимата концентрация (C₂).
   • В нашия пример първо измерваме 0,2 ml от основния разтвор с концентрация 5 М. След това го разреждаме с вода до обем 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, тоест добавяме 999,8 ml вода към него. Полученият разтвор ще има необходимата концентрация от 1 тМ.

Метод 2 от 2: Получаване на прости решения за практически цели

1. 1 Проверете информацията на опаковката. Често е необходимо да се разрежда нещо в кухнята или за други домакински цели. Например, направете портокалов сок от концентрат.В повечето случаи опаковката на приготвен продукт съдържа информация за това как да стане това, често с подробни инструкции. Когато четете инструкциите, обърнете внимание на следното:
   • обема на използвания продукт;
   • обемът на течността, в която продуктът трябва да се разрежда;
   • вид течност (обикновено вода);
   • специални инструкции за отглеждане.
   • Може би ти не ще намерите информация за точния обем течност, тъй като такава информация е излишна за обикновен потребител.
2. 2 Добавете разреждащата течност към концентрирания разтвор. Вкъщи, например в кухнята, трябва само да знаете обема на използвания концентрат и приблизителния краен обем. Разредете концентрата с необходимото количество течност, определено от обема на концентрата за разреждане. При което:
   • Ако например искате да разредете 1 чаша концентрат от портокалов сок до 1/4 от първоначалната му концентрация, трябва да добавите 3 чаши вода. По този начин крайният разтвор от 4 чаши ще съдържа една чаша концентрат или 1/4 от общия разтвор.
   • По -сложен пример: ако искате да се размножавате 2/3 чаша концентрирайте до 1/4 от първоначалната си концентрация, добавете 2 чаши вода, тъй като 2/3 чаша е 1/4 от общата течност от 2 x 2/3 чаша.
   • Уверете се предварително, че подготвените контейнери са достатъчни, за да задържат целия краен обем течност; използвайте голяма чаша или купа.
3. 3 По правило обемът на концентрата на прах може да бъде пренебрегнат. Обикновено добавянето на малко количество прах не води до забележима промяна в обема на течността. С други думи, можете да излеете праха в крайната течност и да разбъркате.

Предупреждения

• Спазвайте инструкциите за безопасност, посочени от производителя или правилата на вашата компания. Това е особено важно, ако разреждате киселинен разтвор.
• Когато работите с киселинни разтвори, ще ви трябват допълнителни инструкции за разреждане и безопасност.